氯化铵的物理化学性质

无色晶体或白色颗粒性粉末无氯化铵气味。味咸凉而微苦。吸湿性小。粉状氯化铵极易潮解，吸湿点一般在76%左右，当空气中相对湿度大于吸湿点时，氯化铵即产生吸潮现象，容易结块。能升华(实际上是氯化铵的分解和重新生成的过程)而无熔点。相对密度1.5274。折光率1.642。低毒，半数致死量(大鼠，经口)1650mg/kg。有刺激性。加热至350℃升华，沸点520℃。

易溶于水，微溶于乙醇，溶于液氨，不溶于丙酮和乙醚。盐酸和氯化钠能降低其在水中的溶解度。

100℃时开始分解，337.8℃时可以完全分解为氨气和氯化氢气体，遇冷后又重新化合生成颗粒极小的氯化铵而呈现为白色浓烟，不易下沉，也不易再溶解于水。

氯化铵是一种强电解质，溶于水电离出铵根离子和氯离子。水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。因为在水中电离出的铵根离子水解使溶液显酸性，常温下饱和氯化铵溶液PH值一般在5.6左右。25℃时，1%为5.5，3%为5.1，10%为5.0。

氯化铵本身可以作为铋、锑的稳定试剂(提供氯离子进行配位，使用时将其化合物与氯化铵共溶于稀盐酸中)。

对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用。

实验室制取氨气的方法:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑[条件是加热]。

受热易分解:

NH4Cl==△==NH3↑+HCl↑（此反应为可逆反应，两种物质遇冷又会再度结合为氯化铵。）

与硫酸反应:

NH4Cl+H2SO4====NH4HSO4+HCl↑

该产品主要有两种生产工艺:一是用中国著名科学家侯德榜发明的侯氏制碱法，同时生产纯碱和氯化铵两种产品;二是生产碳酸钾等钾盐的副产品。氯化铵很容易结块，通常用添加防结块剂的方式来防止产品结块。

氯化铵可由氨气与氯化氢进行化学反应所得无色立方晶体或白色结晶粉末。

氯化铵粉末

氨气与氯化氢接触时发生化合反应:NH3+HCl=NH4Cl(生成白烟)

或氨水与盐酸发生中和反应:NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O。

加热时又分解为氯化氢及氨气:NH4Cl==△==NH3↑ + HCl↑[条件是加热]。

氯化铵由氨气与氯化氢或氨水与盐酸发生中和反应得到。